MATERIAL APOYO SOLUCIONES

ACTIVIDAD No 1 SOLUCIONES

TEMA

SOLUCIONES

1. Hacer la lectura sobre soluciones y responder las preguntas.

2. responder las preguntas

a. Defina que es una solución

b. Propiedades de las soluciones

c. Explique y de un ejemplo para cada una de las unidades de concentración físicas (%m/m; % m/v; %v/v; ppm)

d. Explique y de un ejemplo para cada una de las unidades de concentración químicas ( Normalidad, Molaridad, molalidad, Fracción Molar)

e.  En que consiste el proceso de titulación de una solución.

f Que es un coloide y cuáles son sus propiedades.

TALLER RECUPERACIÓN SEMANA 2

ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN SEMANA 2

QUÍMICA 1

Fecha entrega Ultimo plazo:  día Viernes 4 de Mayo de 2018

En el cuaderno de Química o en hojas de blog realizar las actividades siguientes:

1. Las 4 actividades realizadas en la semana.

2. Realizar las siguientes lecturas y contestar

BALANCEO DE ECUACIONES

ACTIVIDAD No. 1 SEMANA 3

1. Copiar en el cuaderno la información de las dos siguientes láminas sobre Balanceo de ecuaciones, por el método tanteo (ensayo-error).

2. Responder Qué es la ley de la conservación de la materia.

3. Qué es el número de Avogadro y cuál el concepto de MOL

4.Qué es el peso atómico y molecular y  Explicar cómo se halla el peso atómico o molecular

5. Cuál es el peso de los siguientes átomos y compuestos.

a. Fe

b. CaO

c. HCl

d. Fe₂(SO₄)₃

e. NaHCO₃

f. KMnO₄

g. NaLiKPO₄

h. Al₂O₃

i. Mg(OH)₂

6. Copiar las siguientes ecuaciones químicas y balancearlas

ENLACES QUÍMICOS, REACCIONES QUÍMICAS

Ecuaciones químicas

Una reacción química es cualquier proceso en el que los átomos, las moléculas o los iones de una sustancia se transforman en los átomos, las moléculas o los iones de una sustancia química distinta. Las sustancias que se modifican en una reacción se denominan reactivos; las sustancias nuevas que se originan en una reacción química se denominan productos.

Las reacciones químicas pueden representarse de modo abreviado mediante el empleo de las fórmulas de las sustancias químicas que intervienen en el proceso. Este modo de representación constituye una ecuación química.

El primer paso para escribir una ecuación química es consignar las fórmulas de las sustancias colocando, separadas por una flecha, las fórmulas de los reactivos a la izquierda y las de los productos a la derecha.

El segundo paso es igualar la ecuación, ya que, de acuerdo con la ley de conservación de la masa, en las reacciones químicas los átomos pueden reordenarse, pero no se crean ni se destruyen. Las ecuaciones se igualan añadiendo coeficientes delante de las fórmulas hasta que el número de átomos de cada clase sea el mismo a ambos lados de la flecha. Los coeficientes elegidos, que permitirán igualar la reacción, son, habitualmente, números enteros sencillos. Un coeficiente multiplica toda la fórmula; observa que en una fórmula química los subíndices no pueden cambiarse para conseguir la igualación.


ACTIVIDAD 2

1. Describir que son las ecuaciones químicas

2. Clasificación de reacciones químicas, indicar en que consiste las reacciones de adición, descomposición, sustitución y doble sustitución.

3. Clasifica al frente de las siguientes ecuaciones químicas  los tipos de reacciones químicas: Síntesis, descomposición, sustitución o doble sustitución

4. Realizar las estructuras de Lewis con enlaces químicos; indicando la cantidad de enlaces covalentes polares, coordinados, no polares o Iónicos que hay en los siguientes compuestos:

* Ácido Clorhídrico

* Oxido de magnesio

* Clorato de potasio

* Hidróxido de sodio

* Cloruro de calcio

* Ácido fosfórico

5. ¿Qué son los estados de oxidación?

EVALUACIÓN SEMANA 1

ACTIVIDAD SEMANA 1

QUÍMICA I

Resolver los siguientes ejercicios en el cuaderno

TABLA DE CONVERSIONES

I. EJERCICIOS:

1.   Si sabemos que cuatro cuartos de un líquido equivalen a un galón y tenemos 9,3 litros de Aceite. ¿A cuántas onzas líquidas equivalen?

2.  Pepito desea envolver un regalo a su padre con una cinta que tiene una longitud de 2 m. Si para hacer el nudo necesita 25 cm, ¿Siendo  suficiente la cantidad de cinta, a cuántas pulgadas equivale la longitud de la cinta?

3.  Tony hizo 14 Litros de limonada para una fiesta. Sus invitados se tomaron 9500 ml  de la limonada. ¿Cuántos Cm³ de limonada  hizo Tony para la fiesta?

4. En un frasco hay 550 gotas de Acetaminofén, si sabemos que 20 gotas son equivalentes a 1 ml, ¿cuántos centímetros cúbicos de Acetaminofén hay en el frasco? 

5.  Suponiendo que una persona corrió 2,4 millas en un día una temperatura de 20 °C. ¿en °R cuál será la temperatura que recorrió la persona?

6.  Se han empleado 250 litros de agua destilada a 0,3 °R para un paciente. ¿Cuál es la temperatura del agua en °K?

7.  El fémur el hueso más largo del cuerpo, en una persona  que mide 6 pies tiene una longitud de 19,5 pulgadas, cuánto mide la persona en metros?

II. COPIAR LAS PREGUNTAS Y LA RESPUESTA CORRECTA ÚNICAMENTE

1. ¿Cuántos electrones poseen los átomos de argón (Ar), de número atómico 18, en su capa o nivel de energía más externo?:

a. 2 electrones

b. 8 electrones

c. 3 electrones

d. 18 electrones

2. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de cobre (Cu), de número atómico 29? (En la notación se indican los niveles por números colocados como coeficientes y los índices de las letras indican el número de electrones en ese subnivel):

a. 1 s²2s²2p⁶ 3s¹ 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²

b. 1 s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²

c. 1 s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹

d. 1 s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s² 3d¹⁰

3. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Li, Na, K y Rb?:

a. Que poseen un solo electrón en su capa o nivel más externo

b. Que poseen el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones

c. Que tienen completo el subnivel s más externo

d. Sus configuraciones electrónicas son muy diferentes y no tienen nada en común

4. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Ca, Cr, Fe, Cu,  Zn, Se y Br? Señala las afirmaciones correctas:

a. Todos tienen el mismo número de protones o niveles ocupados por electrones

b. Tienen el mismo número de orbitales Nivel de energía) ocupados por electrones

c. Todos tienen el mismo número de electrones en su nivel más externo

d. Tienen pocos electrones en su nivel más externo

5. Los átomos de un mismo elemento químico tienen todos en su núcleo el mismo número de ___________________

6. Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico?

a. 12

b. 13

c. 24

d. 25

7. Si un elemento X tiene como  peso atómico 23 y número atómico 11 su configuración electrónica es

A. 1 s²2s²2p⁶ 4s¹

B. 1 s²2s²2p⁶ 4s²

C. 1s² 2s⁶2p²3s¹

D. 1 s²2s²2p⁶ 3s¹

8. Según el gráfico ¿Cuántos electrones de valencia posee el átomo siguiente?

a. 8

b. 2

c. 3

d. 4

9. La mejor manera de definir electrones der valencia sería:

a. Cantidad de electrones que tiene un átomo

b. Cantidad de Protones que tiene un átomo

c. La suma de los electrones y protones de un átomo

d. Cantidad de electrones del último nivel de energía

10. Según el gráfico que muestra el agua en sus diferentes fases, viendo que hay aumento de temperatura, ¿Cuál de los momentos definiría lo que es el punto de ebullición?

a. A-B

b. B-C

c. C-D

d. D-E

e. E-F

11. Justificar la respuesta del punto No. 10

_______________________________________________

12. 

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III. Consultar los siguientes conceptos

a. Enlace químico

b. Enlace Iónico

c. Enlace Covalente

d. Electronegatividad

e. Estructuras de Lewis

f. Realizar las estructuras de Lewis para los átomos: Carbono, cloro, sodio, calcio, oxígeno y azufre

g. Densidad